10 Perbedaan Sifat Unsur, Senyawa dan Campuran Lengkap Dengan Contohnya (Materi SMP)

Daftar Materi IPA Terpadu

• 1. Besaran Fisika dan Satuannya
• 2. Pengukuran dan Alat Ukur Besaran Fisika
• 3. Asam, Basa, Garam
• 4. Suhu, Termometer dan Konversi Skala
• 5. Unsur, Senyawa dan Campuran
• 6. Zat dan Perubahan Wujudnya

Advertisement

Baca Juga:

Berdasarkan banyak komponen penyusunnya, materi dibedakan menjadi dua macam, yaitu zat tunggal (murni) dan campuran. Selanjutnya, zat tunggal dibedakan lagi menjadi unsur dan senyawa. Sedangkan campuran dibedakan menjadi dua jenis, yaitu campuran homogen (larutan) dan campuran heterogen (kasar). Lalu bagaimanakah perbedaan sifat unsur, senyawa dengan campuran? Berikut penjelasan lengkapnya.

1. Sifat Unsur

Sampai saat ini telah dikenal tidak kurang dari 114 macam unsur yang terdiri dari 92 unsur alam dan 22 unsur buatan. Berdasarkan sifatnya, unsur dapat digolongkan menjadi unsur logam, unsur nonlogam, serta unsur metaloid. Contoh unsur logam di antaranya besi, seng, dan tembaga. Contoh unsur nonlogam di antaranya karbon, nitrogen, dan oksigen. Silikon dan germanium tergolong metaloid.

Coba carilah beberapa contoh dari unsur logam, unsur non logam, dan unsur metaloid! Bagaimana sifat-sifat dari unsur logam dan non logam? Cobalah kamu amati sifat besi! Bagaimana wujud besi? Padat, cair, atau gas? Bagaimana sifat kekerasannya, keras atau lunak? Dapatkah besi menghantarkan arus listrik atau panas? Apakah logam dapat ditempa menjadi tipis? Apakah besi dapat dibuat menjadi kawat? Bagaimana pula sifat dari unsur non logam?

Belerang, tergolong unsur non logam. Coba kamu cari contoh unsur non logam yang lain! Kemudian bandingkan sifatnya. Sekarang coba kamu sebutkan 4 perbedaan sifat antara logam, nonlogam, serta metaloid, yang meliputi:

a. wujud atau fase zat

b. daya hantar listrik dan panas

c. tingkat kekerasan

d. sifat fisik

Untuk lebih jelas mengenai perbedaan antara unsur logam dan nonlogam, perhatikan tabel berikut ini.

Tabel Perbandingan Sifat antara Unsur Logam dan Nonlogam

No	Unsur Logam	Unsur Nonlogam
1	Pada suhu kamar (25oC) berwujud padat kecuali raksa	Pada suhu kamar ada yang berwujud padat, cair dan gas
2	Bersifat kuat	Bersifat rapuh
3	Dapat ditempa dan direngangkan	Tidak dapat ditempa
4	Mengkilap jika digosok	Tidak mengkilap jika digosok kecuali intan
5	Konduktor listrik yang baik	Nonkonduktor listrik, kecuali grafit
6	Penghantar panas yang baik	Bukan penghantar panas
7	Titik cair (leleh) tinggi kecuali litium, natrium, kalium dan merkuri (raksa)	Titik lelh rendah, kecuali intan.
8	Titik didih tinggi	Titik didih rendah
9	Massa jenis umumnya tinggi	Massa jenis umumnya rendah
10	Memiliki energi ionisasi relatif rendah	Memiliki energi ionisasi relatif tinggi

Beberapa unsur ada yang mempunyai sifat logam dan sekaligus nonlogam. Unsur-unsur tersebut digolongkan sebagai unsur metaloid.

2. Sifat Senyawa

Apakah air dapat diuraikan menjadi zat yang lebih sederhana lagi? Ya, kamu dapat mencobanya dengan alat elektrolisis air. Unsur-unsur pembentuk air adalah oksigen dan hidrogen. Jadi, air terdiri dari gas oksigen dan gas hidrogen yang bergabung melalui reaksi kimia.

Air dengan rumus kimia H2O, memiliki sifat yang berbeda dengan unsur-unsur pembentuknya, yaitu H2 dan O2 yang berupa gas. Air dapat diuraikan menjadi unsur-unsur pembentuknya, sehingga disebut senyawa. Adapun hidrogen serta oksigen disebut unsur.

Jadi, senyawa adalah zat yang terbentuk dari unsur-unsur dengan perbandingan tertentu dan tetap melalui reaksi kimia. Jadi, sifat senyawa tidak sama dengan sifat unsur pembentuknya. Senyawa dapat dipisahkan menjadi unsur-unsur atau menjadi senyawa yang lebih sederhana melalui reaksi kimia.

Di dalam tiap senyawa unsur-unsur penyusunnya mempunyai perbandingan massa yang tetap dan tertentu. Misalnya,

■ Air (H2O), perbandingan massa unsur-unsur penyusunnya yaitu

Hidrogen : Oksigen adalah 1 : 8

■ Gula (C12H22O11), perbandingan massa unsur-unsur penyusunnya yaitu

Karbon : Oksigen : Hidrogen adalah 72 : 88 : 11

■ Etanol (C2H5OH), perbandingan massa unsur-unsur penyusunnya yaitu

Karbon : Oksigen : Hidrogen adalah 12 : 8 : 3

Beberapa contoh senyawa yang ada dalam kehidupan sehari-hari tercantum dalam tabel berikut.

Tabel Beberapa Contoh Senyawa dalam Kehidupan Sehari-hari

No	Senyawa	Rumus Kimia	Kegunaan
1	Natrium Klorida	NaCl	Garam dapur
2	Sukrosa	C12H22O11	Pemanis gula
3	Asam Klorida	HCl	Pembersih lantai
4	Asam Asetat	CH3COOH	Cuka makan
5	Asam Sulfat	H2SO4	Pengisi aki (accu)
6	Air	H2O	Pembersih, pelarut
7	Urea	CO(NH2)2	Pupuk
8	Asam askorbat	C6H8O6	Vitamin C
9	Aspirin	C9H8O4	Obat sakit kepala
10	Soda kue	NaHCO3	Membuat roti

       

3. Sifat Campuran

Cobalah kamu mengambil segenggam tanah! Perhatikan dengan saksama apa yang terdapat dalam segenggam tanah tadi? Apakah ada pasir, plastik, kayu, dan kerikil? Tanah diklasifikasikan dalam campuran, yaitu campuran berbagai macam unsur dan senyawa.

Sifat asli zat-zat pembentuk campuran masih tampak, sehingga komponen penyusun campuran tersebut dapat dikenali dan dapat dipisahkan lagi. Perbandingan zat-zat penyusunnya tidak tentu seperti pada senyawa. Ada dua macam campuran, yaitu campuran homogen dan campuran heterogen.

Campuran Homogen

Amati dengan saksama segelas air sirup. Apakah jernih atau keruh? Apakah gula atau sirup dapat bercampur? Bila air sirup tersebut jernih dan bercampur merata, dapat digolongkan sebagai campuran homogen. Campuran homogen ini biasa disebut larutan.

Pada larutan, tiap-tiap bagian mempunyai susunan yang sama. Jadi di dalam larutan sirup tersebut terdapat dua penyusun larutan, yakni air dan gula. Air disebut pelarut, sedangkan gula disebut zat terlarut. Contoh campuran homogen lainnya adalah minuman ringan (soft drink) dan larutan pembersih lantai.

Campuran Heterogen

Amati segelas air yang dicampur dengan pasir. Apa yang terdapat di dasar gelas? Apa yang terapung? Apakah warna air tersebut jernih? Apakah campuran pasir dan air itu merata? Apabila zat-zat penyusunnya bercampur secara tidak merata dan campuran ini tiap-tiap bagian tidak sama susunannya maka disebut campuran heterogen. Contoh campuran heterogen yang lain adalah air kopi (bentuk cair) dan campuran tepung dengan air (bentuk padat).

Susunan zat dalam suatu campuran sering dinyatakan dengan kadar dari zat-zat pembentuk campuran itu. Kadar suatu zat dalam campuran dapat dinyatakan sebagai jumlah zat dalam campuran dibandingkan jumlah seluruh campuran. Jumlah zat dapat dinyatakan dalam massa (g, kg) atau volume (mL, L).

Adapun perbandingan tersebut dinyatakan dalam persen (%). Dalam kimia, perbandingan jumlah zat dengan jumlah campuran dinamakan kadar zat dengan rumus sebagai berikut.

Kadar Zat	=	Jumlah Zat	× 100%
		Jumlah Campuran

Contoh Soal:

Dalam 200 ml air terdapat 5 ml gula pasir, berapakah kadar gula pasir dalam air tersebut?

Pembahasan

Diketahui:

Jumlah zat = 5 ml

Jumlah campuran = 200 ml

Ditanya : Kadar zat

Jawab:

Kadar Zat	=	Jumlah Zat	× 100%
		Jumlah Campuran

Kadar gula	=	5 mL	× 100%
		200 mL

Kadar gula = 2,5%

Jadi, kadar gula pasir dalam campuran itu adalah 2,5%.

Perbedaan Sifat Unsur, Senyawa dan Campuran

Perbedaan sifat antara unsur, senyawa, dan campuran ditunjukkan pada tabel berikut ini.

Tabel Perbedaan Sifat antara Unsur, Senyawa, dan Campuran

Unsur	Senyawa	Campuran
Tersusun dari satu jenis atom saja.	Tersusun dari dua jenis unsur atau lebih secara kimia.	Tersusun dari dua atau lebih unsur/senyawa secara fisika.
Tidak dapat diuraikan menjadi zat yang lebih sederhana dengan reaksi kimia biasa.	Dapat diuraikan menjadi unsur-unsur penyusunnya dengan reaksi kimia biasa.	Dapat dipisahkan menjadi zat-zat penyusunnya secara fisika.
	Perbandingan massa unsur-unsur penyusunnya selalu tetap.	Perbandingan massa zatzat penyusunnya tidak tetap.
	Sifatnya berbeda dengan sifat unsur-unsur penyusunnya.	Sifatnya sama dengan sifat zat-zat penyusunnya.